钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层）
VOM2（有机层） + H2SO4 (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
步骤③中X试剂为 。
（2）步骤④的离子方程式为
（3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
（4）操作Ⅰ得到的废渣，用 溶解，充分反应后， ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。
(5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| |
实验装置 |
实验药品 |
制备原理 |
| 甲小组 |
A |
氢氧化钙、氯化铵 |
反应的化学方程式为① |
| 乙小组 |
② |
浓氨水、氢氧化钠固体 |
分析产生氨气的原因③ |
按要求写方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
（4）H+ + OH- = H2O（写出对应的化学方程式）
（5）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：Cu2+和
B组：
（一）化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物：①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，请将相应的序号填入空格内。
（1）水溶液（俗称福尔马林）具有杀菌防腐性能的是___________；
（2）可用于杀菌消毒、制造阿司匹林等，俗称石炭酸的是___________；
（3）通常用于制肥皂的是___________；
（4）能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是___________；
（二）完成下列化学方程式
（1）向苯酚钠溶液中通入少量CO2
（2）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热
已知某温度下：
反应①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反应②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2。
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式。该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）。
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）="0.125" mol/L，则2NO2(g)
N2O4（g）的平衡常数K=(写出计算结果) ；若NO2起始浓度为2 mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为。
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
①该反应为________反应（填“吸热”、“放热”）。
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂
（化学与技术，15分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：
请回答下列问题：
（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为；
（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是；
（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是；
（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是，从而充分利用能源。
、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是（填字母编号）。
| A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 |
| B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小 |
| C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低 |
| D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 |
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：CO (g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol-1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol-1
则SO2(g)＋2CO (g)＝S(s)＋2CO2(g)ΔH＝。
（3）对于反应：2NO（g）+O2
2NO2(g)，向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为______（最简分数形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L。