（1）常温时，将浓度为mmol·L1的CH3COOH溶液和n-优题课

（1）常温时，将浓度为m mol· L^-1的CH₃COOH溶液和n mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V₁和碱溶液体积V₂的关系为
（4）常温时K_SP[Cu(OH)₂]= 2.2×10^－20,将Cu(OH)₂溶于2.2mol/LCuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为                               ，溶液的PH为
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃  ②(NH₄)₂SO₄  ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄⑤NH₄Cl
⑥NH₃·H₂O。c(NH₄⁺)由小到大的排列顺序是                （填序号）

科目化学题型填空题难度中等

知识点：盐类水解的应用

反应 $a A (g) + b B (g)$ $c C (g)$ （ $△ H < 0$ ）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中， $a : b : c$ 为；
（2） $A$ 的平均反应速率 $v_{1} (A)$ 、 $v_{2} (A)$ 、 $v_{3} (A)$ 从大到小排列次序为；
(3) $B$ 的平衡转化率 $a_{l} (B), a_{n} (B), a_{m} (B)$ 中最小的是，其值是；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；
（5）比较第II阶段反应温度（ $T_{2}$ ）和第III阶段反应速度（ $T_{3}$ ）的高低： $T_{2}$ $T_{3}$ 填"＞、＝、＜"判断的理由是；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 $m i n$ 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 $A$ 、 $B$ 、 $C$ ）.

下图中， $A . B . C . D . E$ 是单质， $G . H . I . F$ 是 $B . C . D . E$ 分别和 $A$ 形成的二元化合物。已知：
①反应 $C + G \overset{高温}{\to} B + H$ 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
② $I$ 是一种常见的温室气体，它和 $E$ 可以发生反应： $2 E$ + $I$ $\overset{点燃}{=}$ $2 F$ + $D$ ， $F$ 中 $E$ 元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为；
（2）化合物 $I$ 的电子式为，它的空间结构是；
（3）1.6 $g G$ 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；

（4） $C$ 与过量 $N a O H$ 溶液反应的粒子方程式为；
（5） $E$ 在 $I$ 中燃烧观察到的现象是。

已知：

1.冠心平 $F$ 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下

（1） $A$ 为一元羧酸，8.8 $g$ $A$ 与足量 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成2.24 $L C O_{2}$ （标准状况）， $A$ 的分子式为。
（2）写出符合 $A$ 分子式的所有甲酸酯的结构简式：
。
（3） $B$ 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出 $B \to C$ 的反应方程式：。
（4） $C + E \to F$ 的反应类型为。
（5）写出 $A$ 和 $F$ 的结构简式：
$A$ _； $F$ 。

（6） $D$ 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为；写出 $a, b$ 所代表的试剂： $a$ ; $b$ 。
Ⅱ.按如下路线，由 $C$ 可合成高聚物 $H$ ：

（7） $C \to G$ 的反应类型为.
（8）写出 $G \to H$ 的反应方程式：_。

图中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中， $A$ 俗称磁性氧化铁： $E$ 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质 $Y$ 的元素在周期表中的位置是； $M$ 中存在的化学键类型为； $R$ 的化学式是。
（2）一定条件下， $Z$ 与 $H_{2}$ 反应生成 $Z H_{4}$ , $Z H_{4}$ 的电子式为。
（3）已知 $A$ 与1 $m o l$ $A l$ 反应转化为 $X$ 时（所有物质均为固体）。放出 $a K J$ 热量。写出该反应的热化学方程式：

。
（4）写出 $A$ 和 $D$ 的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（5）问含4 $m o l$ $D$ 的稀溶液中，逐渐加入 $X_{3}$ 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出
$n (X^{2 -})$ 随 $n （ X ）$ 变化的示意图，并标出 $n (X^{2 -})$ 的最大值。

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法出去，产生的尾气经处理后可用于刚才镀铝。工艺流程如下：

（注： $N a C l$ 熔点为801 $℃$ ； $A l C l_{3}$ 在181 $℃$ 升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②

（2）将 $C l_{2}$ 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 $C l_{2}$ 外还含有；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

（3）在用废碱液处理 $A$ 的过程中，所发生反应的例子方程式为

（4）镀铝电解池中，金属铝为极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 $A l C {l_{4}}^{-}$ 和 $A l_{2} C {l_{7}}^{-}$ 形式存在，铝电镀的主要电极反应式为

（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是