（1）常温时，将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH 7
（2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应
（3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为
（4）常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为 ，溶液的PH为
（5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl
⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是 （填序号）
10分）（1）某温度（t ℃）时，水得到KW＝10－13，则该温度______25℃，（填“<”“>”或“=”），将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钠溶液bL混合。若所得混合液为中性，则a:b=；
（2）下列溶液，c(H＋)由小到大的排列顺序是_________，pH由小到大排列顺序是________；（填序号）①0.1 mol/LHCl溶液②0.1 mol/LH2SO4溶液③0.1 mol/LNaOH溶液
④0.1 mol/LCH3COOH溶液
（3）对于Ag2S(s) 
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（共5分）如图转化关系中A—H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）
(1）写出下列反应的化学方程式：
A与B ____________________________________________________
Cu与H ___________________________________________________
F与甲____________________________________________________
(2）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _______________________________________
(3）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_____________。
（共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；
(2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有
溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有溶液可验证其还原性; 而C中盛有溶液可验证其漂白性。
（共8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示，其中反应①是置换反应。
一.若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行。写出②的离子方程式：_____________________________
二.若A为金属单质，D为非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。写出①的化学方程式：____写出④的化学方程式：
____ __；在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是(填序号)__ ______。
（共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成元素的核电荷数均小于18），其摩尔质量依次减小，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。
⑴ A与H2O __________________________________。
⑵ B与H2O _________________________________。
⑶ C与H2O __________________________________。