(8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。 |
现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态S03 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaS04固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精⑧熔化的KN03。请回答下列问题(用序号)
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质中属于电解质的是
(3)以上物质中属于非电解质的是
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（某些生成物已略去）
试回答：
（1）若A是非金属元素形成的化合物，且A与B、C在一定条件下都能反应生成一种无毒的气体。请写出下列化学方程式
①C→D ；
②A和C反应 。
（2）若A是金属单质。
①向AlCl3
溶液中滴加D的水溶液，能看到的现象是，理
由是（用离子方程式表示）____________________；
②继续向所得溶液中通入足量的CO2气体，可看到的现象是，
写出反应的离子方程式。
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置。
（2）A元素与水反应的离子方程式是
。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
。
（4）
和
均具有漂白性，二者的漂白原理。（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
3H2＋N2 
2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
改变
、
和
的量），反应速率与时间的关
系如右图所示。图中
时引起平衡移动的条件可能
是，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是。
②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为。
硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸。根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。
A．33．6L B．22．4L C．20．16L D．6．72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子
方程式加以说明。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1．12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的。
A．0．1mol B．0．15mol C．0．2mol D．0．25mol
有一无色溶液，含有N
a+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种。取该溶液进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是；
（2）一定存在的离子是；
（3）判断沉淀乙成分的方法是。