水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （填
字母序号）。
| A．植物油 | B．食盐 | C．面粉 | D．蔗糖 |
（2）电解水实验证明了水由 组成。
（3）生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。
（4）工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为 。
（5）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
图3中N表示的是甲的溶解度曲线
图2中的甲溶液是不饱和溶液
图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
氨基钠（
）是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（
），再加热至350~360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
| A．钠可能与水反应 |
| B．该反应符合质量守恒定律 |
| C．化学反应前后所有元素的化合价都发生改变 |
| D．该反应的化学方程式为： |
小丽同学在一次课外实验时，将过氧化氢（H2O2）溶液与氧化铁（Fe2O3）粉末混合，发现有大量气泡产生。她联想到二氧化锰（MnO2）可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。
【猜想】Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂。
【实验验证】小丽同学一次设计了三个实验
实验一、取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，观察到木条没有复燃，说明H2O2溶液常温下分解缓慢。
实验二、在实验一的试管中加入wg Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明。
实验三、待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为wg，说明。
【实验结论】小丽同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】小江同学认为要证明小丽同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要补充一个探究实验，探究。(不必写出具体的实验操作步骤)
【拓展】下表是同学们探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据：
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需时间
通过对表格中的数据进行分析，你能得出的结论是。
【延伸】小明同学看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化剂，还联想到一种蓝色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化剂，请你继续解决以下问题：
（1）请写出过氧化氢和硫酸铜溶液混合制氧气的文字或者符号表达式；
（2）CuSO4的相对分子质量，其中硫元素和氧元素的质量比。
（3）80gCuSO4与多少克MnO2含有相等质量的氧元素？（写出计算过程，结果保留一位小数）
小文收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。
（1）操作①的名称是。
（2）操作②向滤液C中加入_________，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味。
（3）小文取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫出现，说明液体D是（填“硬水”、“软水”）。
（4）自来水厂常用二氧化氯进行投药消毒，二氧化氯的化学式为，漂白粉（有效成分为次氯酸钙）也可作为饮水消毒剂，次氯酸钙 [Ca(ClO)2]中氯元素的化合价为。
结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出仪器的名称：①。
（2）实验室选用A装置来制取氧气，则发生反应的文字或者符号表达式为，收集氧气可选用E装置，理由是。
（3）若装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是。
①控制液体的加入速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物
（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用装置，若使用装置G收集氨气，则气体应从（填“ｅ”或“ｆ”）通入。
（5）F装置可以用来收集和储备气体。当装置中收集满氧气后，如果需要排出氧气，则可使用排水法，水应从(填“b”或“c”)端通入。
写出下列反应的文字或者符号表达式，并在括号中注明反应的基本类型（化合反应或分解反应）。
（1）铁丝在氧气中燃烧（）反应
（2）电解水（）反应
（3）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水