实验室有一瓶含硫酸的废液，设计如下方案测定该废液中硫酸的质量-优题课

将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？
（3）反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？

2015年4月7日为"世界卫生日"，其主题是"从农场到餐桌，食品安全人人有责"。专家提醒：烧烤摊里会吃出"癌症风险"。腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（ $C_{2} H_{6} N_{2} O$ ）的强致癌物质。请回答下列问题：
（1）该物质的相对分子质量。
（2）该物质中碳元素和氮元素的质量比（答最简整数比）。
（3）3.7 $g$ 该物质中氮元素的质量。

已知烧杯中装有 $200 g$ 硫酸和硫酸铜混合溶液,其中含硫酸铜 $4.8 g$ .向烧杯中逐渐加入氧化铜,烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示.当恰好完全反应时,所得的溶液为不饱和溶液.

（提示：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O）请计算：
（1） $m =$ $g$ .

（2）原混合溶液中 $H_{2} S O_{4}$ 的质量分数.
（3）若取恰好完全反应时所得溶液 $10 g$ 配制成 $20 %$ 的硫酸铜溶液,需要 $30 %$ 的硫酸铜溶液多少克 $？$

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。

反应前总质量（克）	275.58
反应后总质量（克）	274.92
反应前后质量差（克）	0.66
容器内气体质量差（克）	m

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？。
（2）反应前容器内是空气（密度为 $ρ_{1}$ ），反应后全部是 $C O_{2}$ （密度为 $ρ_{2}$ ）。则反应前后容器（容积为 $V$ ）内的气体质量差m为。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（ $C a C O_{3} + 2 H C l = C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ，钙片中的其它成分不与盐酸反应）

温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途。
（1）用下图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为。

（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（ $M g C l_{2}$ ）。工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl₂）。写出这一反应的化学方程式：。
（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分数的食盐水。现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？.