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题文

实验室有一瓶含硫酸的废液,设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数。取质量为18.2g的洁净小烧杯,往其中倒入一定量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,然后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去除铁锈,且铁钉不与废液中的其它物质反应)放入该小烧杯中充分反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,称量,总质量为43.9g。试计算原硫酸废液中硫酸的质量分数。(计算结果保留小数点后一位)

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 根据化学反应方程式的计算
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为测定某过氧化钠样品的纯度,将2g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应):2Na 2O 2+2H 2O═4NaOH+O 2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题:

(1)生成氧气的质量是   g。

(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。

小红称取5.0g某品牌化肥(商标如图1)于烧杯中,加水完全溶解,滴入Ba(OH) 2溶液进行该化肥中(NH 42SO 4含量的测定(杂质溶于水但不参加反应)。测定数据如表和图2所示。

滴入Ba(OH) 2溶液质量/g

50

100

150

200

生成沉淀质量/g

2.33

4.66

6.99

m

已知:(NH 42SO 4+Ba(OH) 2═BaSO 4↓+2NH 3↑+2H 2O

(1)表格中的m、坐标上的a数值分别为     

(2)该化肥属于   (填"合格"或"不合格")产品

(3)计算所用Ba(OH) 2溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确至0.01%)。

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(1)生成沉淀的质量为   g。

(2)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。

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磷酸氢二铵[(NH42HPO4]是一种复合肥料,能同时均匀地供给农作物养分,充分发挥营养元素间的相互作用。请回答:

(1)磷酸氢二铵分子中氮、氢、磷、氧原子的个数比  

(2)磷酸氢二铵中氮元素、氢元素、磷元素、氧元素的质量比  

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