目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用
技术。右图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示
分析回答：
（1）废旧电池内含有的一种有机物名称是 ____。
（2）小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶
液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验，
请回答：
实验①玻璃棒的作用是
实验②过滤后，滤液仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能 （填编号）
| A．滤纸破损 | B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘 |
| C．烧杯不干净 | D．滤液C中的物质相互反应 |
实验③灼烧的目的是
实验④的反应方程式 
（3）氯化铵中的铵根离子检验方法：用小试管取少量滤液，滴加氢氧化钠溶液，微热，用 试纸放在试管口，如果变蓝，则证明滤液中含有铵根离子。反应方程式为
请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。
（一）选择药品：小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：
| 组别 |
药品 |
实验现象 |
| ① |
块状石灰石和稀盐酸 |
产生气泡速率适中 |
| ② |
块状石灰石和稀硫酸 |
产生气泡速率缓慢并逐渐停止 |
| ③ |
粉末状石灰石和稀盐酸 |
产生气泡速率很快 |
对照实验①②，是在探究不同的酸因素对制取二氧化碳气体产生影响；
对照实验①③，是在探究 对制取二氧化碳气体产生影响；
小明选择第①组药品来制取二氧化碳，该组药品发生反应的化学方程式为
；
不选择第②组药品的原因是 。
（二）选择装置：
（1）写出图中带标号仪器的名称：① ，② 。
（2）小明选择气体发生和收集的装置为 请在A～E中选择），验满方法是 。
（3）将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，请你写出反应的化学方程式： 。
（4）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取 （填序号）取代B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的，起到随开随关的作用。
晓敏同学对餐桌上加热食物的某种白色固体燃料产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！
【猜 想 一】 固体燃料是固态的酒精吗？
【资 料 一】 酒精，学名乙醇，熔点为－114．1℃，沸点为78．5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论1】根据资料一，你认为常温下酒精的状态是。
【提出问题】 固体燃料可能含有哪些元素？
【资 料 二】
① CuSO4＋ 5H2O = CuSO4·5H2O
无水硫酸铜是白色固体五水合硫酸铜是蓝色固体
NaOH溶液可以用来充分吸收二氧化碳气体。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
【得出结论2】根据资料二，白色的无水硫酸铜遇到水变成色。
【实验探究】
如下图所示，晓敏同学取适量固体燃料置于某装置中，用火柴点燃，并将燃烧产生的气体依次通过以下装置。固体燃料燃烧后，有少量固体残余。
【实验现象】
①A中白色固体部分变蓝，说明燃烧的生成物中有，可知固体燃料中一定含有元素。
②B中澄清石灰水变浑浊，说明燃烧的生成物中有二氧化碳，写出B中发生反应的化学方程式。可知固体燃料中一定含有元素。
③C、D中无明显变化，说明燃烧生成的二氧化碳已被完全吸收。
④E中黑色的氧化铜逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊, 说明燃烧的生成物中还含有的物质是。
【实验结论3】根据以上实验事实，晓敏认为该白色固体燃料中肯定含有氧元素。你认为晓敏的判断是否合理，理由是
。
实验室常用加热（85℃）NH4Cl和NaNO2两种饱和溶液的方法制取N2，下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题：
【查阅资料】：
1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2，并放出大量热量；
2、20℃时，NH4Cl的溶解度约为37g；
3、N2难溶于水，实验条件下，密度为1.25g·L—1。
【实验步骤】：
①；
②20℃时，取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置；
③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12mL；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯；
⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞；
⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为V mL；
⑦处理剩余药品，整理实验台。
【实验分析及数据处理】：
（1）写出装置中仪器的名称：a、；b、；
（2）反应的化学方程式为：；
（3）完善实验步骤中的所缺部分：①；
（4）步骤④中，移走酒精灯的目的是；
（5）NH4Cl是一种（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）物质。20℃时，其饱和溶液中溶质质量分数为。根据实验数据计算，生成氮气约为多少毫升？（3分，计算过程中，中间数据保留2位小数，最终结果为整数；相对分子质量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根据计算结果，步骤⑥中V的数值为；
（7）实验中，实际测得氮气的体积偏大，可能原因是。
A．实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
B．装置漏气
氮气是一种重要的工业原料，广泛应用于化肥等工业。工业常用PSA变压吸附制氮气，某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程，并展开学习，请回答相关问题：
【资料】：
1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同，如图所示；
2、气压越大，碳分子筛吸附能力越强，反之越弱；
3、碳分子筛可以再生，能重复使用。
（1）吸附塔中碳分子筛具有吸附性，这种性质是（填“化学”、“物理”）性质，根据工艺流程，资料1图像中气体②是（填化学式）；
（2）根据资料，碳分子筛再生的方法是。
（3）相比分离液态空气制氮气，该工艺的优点是；
（4）氮气可作食品保护气，是因为氮气化学性质（填“稳定”、“活泼”）。N2和H2在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应，生成NH3，反应的化学方程式为，反应中，N2和H2的质量比为。
新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?
【实验探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 |
A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 |
| Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。 |
试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。 |
|
| Ⅳ分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。 |
【实验结论】
（1）A中产生的气体是；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式。
【实验评价】
实验设计Ⅳ的目的是；
若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是。
【实验拓展】
查阅资料得知，CuO、CuSO4、、、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
下列有关催化剂的说法中正确的是。
MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂
同一个化学反应可以有多种催化剂
催化剂只能加快化学反应的速率
用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类
【拓展计算】如果需制备氧气9．6克，至少需要5%过氧化氢克。