(16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) 
H=-1266.8kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=180.5kJ·mol-1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式 。
（2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为 。
（3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 ；
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 (填字母序号)；
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ；
②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是 (填字母序号)。
a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
用化学符号回答下列问题：
（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是；
（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是；
③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是；
（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为________________。
（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为；
（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：。
下列五种物质中① Ar② H2O2③ NH4 NO3④ KOH⑤ Na2O2⑥ CaCl2只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）
(10分)今有化合物：
(1)请写出丙中含氧官能团的名称：；
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：；
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及主要现象即可)
鉴别甲的试剂：；现象：；
鉴别乙的试剂：；现象：；
鉴别丙的试剂：；现象：；
下图是维生素A的分子结构：
（1）维生素A中的含氧官能团是（写名称）；
（2）维生素A的分子式是；
（3）通常情况下1mol维生素A最多能与mol溴反应；
（4）试指出维生素A可能发生的化学反应类型（任写一种即可）。
下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。
(1)单质A的名称 ________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。