(22分)黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4，又能制得H2。
（1）该过程中能循环利用的物质为 。
（2）写出反应器中发生反应的离子方程式 。
（3）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，进行如下实验。
已知浓硫酸的沸点为338oC，加热时酒精灯火焰的温度为400oC～500oC。
①甲同学用装置I(如下图)进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，该实验结论不能说明SO2能与BaCl2溶液发生反应，请解释生成该白色沉淀的两种可能原因(用文字和离子方程式表示)：
，
；
②乙同学设计了装置Ⅱ(夹持装置和A的加热装置略去)进行实验，发现C中没有出现白色沉淀。
装置Ⅱ改进了装置I的四处不足，请填表说明另外的三处。
| 改进的操作或装置(注明必要的试剂) |
改进的作用 |
| 使用分液漏斗滴加浓硫酸 |
控制反应速率 |
| |
|
| |
|
| |
|
（4）丙同学取乙同学实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙同学滴加的试剂可能是 (填字母序号)。
a．NaOH溶液 b．H2O2溶液 C．新制氯水 d．酸性KMnO4溶液
利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：
（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）滤渣的主要成分为（填化学式）。
（3）反应1中加双氧水的目的是。
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)（写出计算过程）
(10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：
试回答下列问题：
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式，固体B的化学式。
（2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
（3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为。
（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,
已知：
。
根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式，第三阶段反应化学方程式。
用中各滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称好的5.0 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有________。
（2）取待测液10.00 mL，需用________（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中。
（3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200 mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选序号填）：________。
①石蕊溶液②酚酞溶液 ③甲基橙溶液
（4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视________。
（5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为________。
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
HCl溶液体积（mL） |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第一次 |
10.00 |
0.50 |
20.51 |
| 第二次 |
10.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
10.00 |
5.11 |
25.10 |
（6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）________。
A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液
C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
(10分）根据下图所示实验回答下列问题：
（l）试管A中发生反应的化学方程式是___________________________________________
试管C口部的棉团中发生反应的离子方程式是_______________________________
（2）试管B中的实验现象是______________________________________
若将该试管中反应后的溶液加热，可以观察到试管B中的实验现象是__________________
通过试管C中的实验现象，可以证明SO2是氧化物。（填“酸性”，“碱性”或“两性” ）
(16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：容量瓶(规格为________)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： ________________
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏小的有____________，偏大的有_______，无影响的有_______________________
A．称量时使用了生锈的砝码
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；