某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
| 实验方案 |
测溶液pH |
滴加Na2CO3溶液 |
滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |
 |
 |
 |
| 实验现象 |
试纸变色，对比比色卡，pH＜7 |
。 |
产生白色沉淀 |
| 实验结论 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时，溶液发烫并闻到了刺激性气味，这种反常现象引起了同学们的思考。从组成物质的元素角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。为了确定该气体的成分，他们进行了如下探究。
查阅资料：
Ⅰ. SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水，CaSO3难溶于水；
Ⅱ. SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色，上述其它气体不能。
实验探究：
（1）甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2，把它直接通入澄清石灰水，并观察实验现象。 乙同学认为甲同学的做法不合理。请用化学方程式表示其原因。
（2）同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示(铁架台已略去)。请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用)：澄清石灰水，氢氧化钠溶液，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸，无水硫酸铜，碱石灰 (假设每步反应都是完全的) 
①写出E装置中试剂的名称或化学式。
②若观察到(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊, 证明原气体中有CO2；
③若观察到现象, 证明原气体中有H2，无CO。
某同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】他以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
| 实验序号 |
KClO3质量 |
其他物质质量 |
待测数据 |
| ① |
1.2g |
/ |
|
| ② |
1.2g |
CuO 0.5g |
|
| ③ |
1.2g |
MnO2 0.5g |
（1）上述实验应测量的“待测数据”是。
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，。(简述操作和现象)
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
气体分子之间的间距比较大，所以容易被压缩。某同学想：当气体的质量一定时，气体压缩，体积减小的时候，气体压强将会怎样变化呢？
（1）他提出了两个猜想：
猜想A：一定质量的气体，压缩体积，压强减小；
猜想B：一定质量的气体，压缩体积，压强增大。
但经仔细一想，该同学马上否定了自己的猜想A。
你认为该同学否定猜想A的理由是：。
（2）进一步思考：压强和体积的变化满足什么样的关系呢？
他找来一个注射器和一个气压计，在注射器里边封了30ml空气（不计注射器活塞重力和摩擦，注射器完全密封，大气压强P0＝1.0×105Pa）。
查阅资料得知：气体被压缩的时候，内能增加，温度上升也引起压强的变化。所以在下面的实验过程中要注意控制相同。
以下是该同学实验时记录的数据：
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 体积（ml） |
30 |
25 |
20 |
15 |
10 |
| 压强（×105pa） |
1 |
1.2 |
1.5 |
V |
3 |
（3）表格中V＝；
（4）分析以上数据，写出一定质量气体的体积和压强定量关系。
同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验准备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH=====Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
| NaHCO3溶液 |
NaOH溶液 |
Na2CO3溶液 |
|
| 加入稀盐酸 |
现象Ⅰ |
无明显变化 |
产生气泡 |
| 加入澄清石灰水 |
溶液变浑浊 |
无明显变化 |
现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 |
无明显变化 |
溶液变浑浊 |
溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾，将 气体通入澄清石灰水 |
澄清石灰水 变浑浊 |
澄清石灰水 无明显变化 |
澄清石灰水 无明显变化 |
表中的现象Ⅱ为_________
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是________。
某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？为此他们设计了如下图所示的3个实验，请你和他们一起探究。
（1）实验Ⅰ可以证明____________________________________。
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是____________________________；小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是______________________________________。
（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到_____________________________________。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红。
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－”。你认为Na2CO3溶液中存在OH－的原因是______________________________________。