化学自主学习小组同学实验探究氧化镁与稀盐酸反应后溶液中溶质成分。
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一：
猜想二：（1）【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌，开始时无明显现象，继续滴加一段时间后出现白色沉淀。
【表达与交流】产生上述现象的原因是（2）；当白色沉淀刚开始出现时，溶液中含有的离子是（3）(填离子符号)。
【解释与结论】猜想二成立。
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有(4)。
定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
（1）下图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是（选填序号），理由是。
（2）自然界中绿色植物光合作用可用下式表示：CO2+H2O
淀粉+O2
分析化学反应前后元素种类可知：淀粉中一定含有的元素是_ ___（填元素符号），可能含有的元素是____（填名称）。
（3）在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 反应前质量/g |
2 |
24.5 |
4 |
8 |
| 反应后质量/g |
16.9 |
0 |
13.6 |
X |
表中X=______，在反应中D这种物质可能起__ __ _ 作用。容器内发生反应的基本类型是______（选填：化合反应或分解反应）。
张丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论或总结 |
||
| 结论 |
总结 |
|||
| 实验一 |
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 |
有气泡产生，木条不复燃 |
过氧化氢分解产生氧气，但反应速率。 反应的化学方程式为： 。 |
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
| 实验二 |
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条 |
没有明显现象 |
||
| 实验三 |
二氧化锰能加快过氧化氢的分解 |
请你帮张丽同学填写上表中未填完的空格。
（1）在张丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作是：。
某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
[假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
[实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
[试验记录]
| 试验编号 |
1 |
2 |
| 反应物 |
6% H2O2 |
6% H2O2 |
| 催化剂 |
1g红砖 |
1gMnO2 |
| 时间(秒) |
152 S |
35 S |
[结论]
该探究过程得出的结论是，
[反思]一个成员说“该实验还不能证明红砖粉可以做该反应的催化剂，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加试验来验证”，你认为还要增加的实验是证明它们在化学反应前后的和_____是否改变。
[拓展]H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？
[假设]
实验室常用过氧化氢溶液和用二氧化锰作催化剂制取氧气。
【提出问题】二氧化锰是催化剂，二氧化锰的用量对反应速率是否有影响？
【设计实验】（1）实验装置如图所示。
（2）实验记录：每次用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同量二氧化锰粉末做催化剂进行实验，测定相关数据记录于下表中：
| 序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
| MnO2(g) |
0．1 |
0．2 |
0．3 |
0．4 |
0．5 |
0．6 |
0．7 |
0．8 |
0．9 |
1．0 |
| 待测数据 |
【分析】（1）写出该反应的符号表达式。
（2）上述实验应该测定的“待测数据”可能是。
（3）10次实验“每次用30 mL 10%的过氧化氢溶液”的目的是。
（4）若第2次实验比第3次实验的“待测数据”更(填"大"或"小")，说明催化剂的用量越多，反应越快。
【实验与结果】经多次实验证明，第1次实验至第7次实验中过氧化氢的分解速率依次加快，第7次实验至第10次实验所记录的“待测数据”无明显差异。
【结论】。
【评价与反思】(答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分)
氧化铜是否也能用做过氧化氢溶液制取氧气的催化剂？请设计实验验证。
。
【实验探究题】某化学兴趣小组将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢？
【猜想与假设】甲认为：铜片表面的黑色固体是烟灰。
乙认为：铜片表面的黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
丙认为：铜片表面的黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【查阅资料】（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【进行实验】
| 实验步骤和方法 |
实验现象 |
实验结论 |
| 实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。 |
铜片变黑 |
推知（填甲、乙、丙）的错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的有关。 |
| 实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，趁热取下胶塞，观察现象。 |
取下胶塞前的现象： 。取下胶塞后的现象： 。 |
乙的猜想正确 |
【反思拓展】
实验一将铜片放入试管中加热，目的是排除了的干扰。
（2）实验二用注射器抽出试管内空气的目的是。
（3）通过对黑色物质来源的探究，写出金属铜与氧气反应符号表达式。