(16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率
1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是
；
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
。
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
| 元素 |
有关信息 |
| A |
原子最外层电子数和电子层数相等 |
| B |
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 |
| C |
元素主要化合价为－2，原子半径为66pm |
| D |
与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水 |
| E |
原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3 |
| F |
单质为有色的气体 |
（1）D2C的电子式；B元素在周期表中的位置。
（2）沸点：A2CA2E（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）E的非金属性比F（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）
。
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式 。
在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示
（1）该反应的化学方程式为。
（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平均反应速率为mol/（L·min）。
（3）试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因
(6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。
(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为，⑤和⑥反应的化学方程式为。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为，
⑨转变为⑩的化学方程式为。
由⑨转变为⑩的反应现象为
向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是______。溶液中存在的阳离子是____ __。