用$CaS{O}_4$代替$O_2$与燃料$CO$反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯$C{O}_2$，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①$\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$4$}\right.CaS{O}_4\left(s\right)+CO（g)=\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$4$}\right.CaS(s)+C{O}_2(g)$ $△H_1=-47.3KJ/mol$

②$CaS{O}_4\left(s\right)+CO\left(g\right)=CaO\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)+S{O}_2\left(g\right)$ $△H_2=+210.5KJ/mol$

③$CO\left(g\right)=\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.C\left(s\right)+\raisebox{1ex}{$1$}\!\left/ \!\raisebox{-1ex}{$2$}\right.C{O}_2\left(g\right)$ $△H_3=-86.2KJ/mol$ 
（1）反应$2CaS{O}_4\left(s\right)+7CO\left(g\right)=CaS\left(s\right)+CaO\left(s\right)+C\left(s\right)+6C{O}_2\left(g\right)+S{O}_2\left(g\right)$的$△H=$（用$△H_1△H_2△H_3$表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数$lgK$随反应温度$T$的变化曲线见图18.结合各反应的$△H$，归纳$lgK~T$曲线变化规律：

a）                                  
b)                                    
（3）向盛有$CaS{O}_4$的真空恒容容器中充入$CO$，反应①于900 ºC达到平衡，$c$_平衡（$CO$）=8.0×10^-5$mol/L$，计算$CO$的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的$C{O}_2$，可在初始燃料中适量加入。
（5）以反应①中生成的$CaS$为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成$CaS{O}_4$，该反应的化学方程式为；在一定条件下$C{O}_2$可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为。

科目 化学   题型 填空题   难度 困难

知识点： 探究温度、压强对化学平衡的影响