(14分) 氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的方程式为： 。
与电源负极相连的电极附近溶液pH 。(填“不变”“增大”或“减小”)
（2）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该试剂可以选 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（3）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为 (选a、b、c，多选扣分)。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）在用阳离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分反应，产物最终仅有NaClO和H2，相应的化学反应方程式为 、 。
苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。
试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：
（1）与Na。
（2）与Na2CO3 __________________________。
（3）与CH3CH2OH按物质的量比1∶2反应（浓H2SO4，△）___________。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；
（2）B的离子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的化学式是；
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________；
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
。
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。 正极 ，负极 ，电解质溶液 ，电极反应式、 。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B容量瓶不干燥
C将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切
已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：
（1）若A为金属单质Fe，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色晶体，则B的分子式为_________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为。
（2）若A为非金属单质，B为金属单质，C为常见酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的分子式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为。
（3）若A、C分别为常见强酸和常见强碱，B为金属氧化物，则B的分子式为_________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式为。
（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有和。
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
| 时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 体积/mL |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为________。
③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因。
（3）对于容积固定的反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)(正反应放热)，达到平衡的标志有___。
A N2、H2、NH3的百分含量不再变化 B总压强不变
C N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 D N2、H2、NH3的浓度相等
E．N2、H2不再起反应 F．v(N2)＝v(H2)
G．混合气体的密度不变 H．混合气体的平均相对分子质量不变
I．正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量