常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是( )
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
(2009东北三校联合一模，8)用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu2+和X3+(X只有1种正价态)的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（）
| A．Cu2+＞X3+＞H+ | B．H+＞X3+＞Cu2+ |
| C．X3+＞H+＞Cu2+ | D．Cu2+＞H+＞X3+ |
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O====ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（）
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C．当0.1 mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023 |
| D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O="===2MnO" (OH)+2OH- |
最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（）
| A．正极电极反应：O2+2H2O+4e-====4OH- |
B．负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-==== +6H2O |
| C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高 |
| D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g |
下列叙述正确的是 …（）
| A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 |
| B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 |
| C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH |
| D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
图示为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）
电解饱和食盐水简易装置
| A．电解一段时间后往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 |
| B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 |
| C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 |