Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第 周期 族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ___，该物质所含有的化学键的类型为 。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式 。
（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计
⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有________________(填序号)
（2）4．5g水与g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
（3）3．01×1023个OH—的物质的量为mol，含有电子的物质的量为mol，这些OH—和g Na+含有的电子数相同。
(4) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOHg。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。
（共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 编号 |
HA物质的量浓度（mol·L－1） |
NaOH物质的量浓度（mol·L－1） |
混合溶液的pH |
| ① |
0．1 |
0．1 |
pH=9 |
| ② |
c |
0．2 |
pH=7 |
| ③ |
0．2 |
0．1 |
pH＜7 |
请回答：
（1）从①组分析，HA是酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） = mol·L－1。
（2）②组表明，c0．2（选填“>、=或 <”）。
该混合液中离子浓度c（A－）与c（Na+）的大小关系是。（选填“>、=或 <”）
（3）从③组分析，说明此时HA电离程度NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:
甲：0．1mol/LNaA；乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；
丙：0．1mol/LHA；丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；
则A-离子浓度由大到小的顺序为>>>。（填写序号）
(共12分)
某温度（t℃）时，测得0．01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= ；
（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb= ；
（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb= 。
(共8分)在常温下，下列六种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性，其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，
最小的是；
最小的是（填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②③（填“>” “<”或“=”）
(4）常温下，测得溶液②
,说明
水解程度
水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式：。
（6）请写出0．1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：
下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的________；
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。
（3）经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。
（4）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是
_____________________________________________________；
若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为____________。
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因________。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处