(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：
（1）该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）合成氨的热化学方程式为 。
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为 kJ/mol。
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式 。
现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol•L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是(填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol•L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因。
| A．定容时俯视液面 | B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 |
| C．配制时容量瓶没有干燥 | D．定容时仰视液面 |
有A、B、C、D、E、F、G、H等常见物质，已知有如下图转化关系，其中B、C 为常见非金属单质；F为常见金属单质；B在C中燃烧时，火焰呈苍白色；A和D的焰色反应为黄色。G和D溶液混和，产生红褐色沉淀。
（1）反应（1）中若生成0.1mol B，则转移的电子的物质的量为。写出C与F反应的化学方程式。（注明反应条件）
（2）图中所示的5个反应中属于氧化还原反应的有：。（填写编号）
在 K2Cr2O7 + HCl
="==" KCl + CrCl3 + Cl2+ H2O反应中。
（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发生氧化反应。
（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。
（4）用双线桥标明电子转移的方向和数目并配平方程式。
有下列物质：①纯净的盐酸；②氯化钠晶体；③熔化的硫酸钠；④纯磷酸晶体；⑤氯气；⑥蔗糖；⑦三氧化硫；⑧钠；⑨氯水；⑩钾钠合金。按下列要求答题：
⑴能导电的物质有：；⑵属于电解质的有。
实验室配制480 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题。
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。
（3）若实验时遇到下列情况，则所配制的物质的量浓度偏高、偏低还是不变。
①定容时俯视刻度线。②放在滤纸上称量NaOH固体。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如下图