已知；①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1。
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2．40 |
（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为 。
（3）下列关于反应①的说法正确的是 。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。
（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。
（共10分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4－8e-+10OH-==CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+8e-+4H2O==8OH-。请完成下列各空：
（1）通入CH4的电极为极，发生反应。
（2）该燃料电池的总反应式为。
（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式：
正极：，负极。
（共12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2(g)
2NH3(g)
（1）若反应某时刻t时，n t (N2) ="=" 13 mol，n t (NH3)="=" 6 mol，则a ==__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)="=" __________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) ==__________________。
（共9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置。
（2） A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式 、、 。
（4）A2C的电子式为，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为 。
（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式 。
（6）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（共4分）（1）写出下列物质的电子式： HClO。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2。
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C2A的电子式是______________，BA2的结构式是：_______________。
（3）A、C的最高价氧化物对应的水化物之间的离子反应方程式为。