已知；①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1。
测得在不同温度下，K值如下：
| 温度/℃ |
500 |
700 |
900 |
| K |
1.00 |
1.47 |
2．40 |
（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为 。
（3）下列关于反应①的说法正确的是 。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式 。
（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下 L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。
短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是第周期第族。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在（填“化学键”名称）。
（4）Y、Z、W形成的某种化合物晶体类型是（填“晶体类型”名称）。
（5）X和Y形成的化合物沸点比X和W形成的化合物沸点（填“高”或“低”）。
（6）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为。
现有①BaCl2②金刚石③碘片 ④冰 ⑤Na2SO4五种物质，按下列要求回答（填编号）
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是；
（2）只有离子键的物质是，含有共价键的离子化合物是。
有下列各组物质
| A．O2和O3 |
| B．12C和13C |
C．CH3—CH2—CH2—CH3和 |
| D．H2O和D2O |
E．液氯和氯气
F．CO（NH2）2和NH4CNO
G．C60和金刚石
（1）组两物质互为同位素；
（2）组两物质互为同素异形体；
（3）组两物质互为同分异构体；
（4）组中两物质是同一物质。
（1）请写出下列微粒的电子式：Na2S，CO2；
（2）请写出下列微粒的结构式：O2，NH3；
（3）请写出下列微粒的结构示意图：Al3+，Cl。
(7分)按要求回答下列问题：
（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH 
H++CH3COO—将向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO－)与原平衡时相比(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－) 与原平衡时相比(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）K通常表示化学平衡常数，对于反应Cl2+ H2O
H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：。
（3）下列说法中正确的是。
| A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1︰2 |
| B．某溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+)>c(OH一) |
| C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中： c(Na+)＞c(HCO3－) ＞c(CO32-) ＞c (H2CO3) |
| D．升高温度，弱电解质的电离常数一定增大 |
E．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b