【化学选修-物质结构与性质】(15分)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN
溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶
胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）
（每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+ 3 H2（g）
2 NH3（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝．
Ⅱ．这时反应向进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
（每空2分共10分）
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若增大压强，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。
(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______。
某次发射火箭，用N2H4(g)（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) △H1="+67.2kJ/mol"
②N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(l) △H2="-534kJ/mol"
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式:__________________
（每空1分共6分）
一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是 。（用ａ、ｂ、ｃ表示，下同）
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ___________________
③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___
④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是______________
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是 ______________
⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________
（每空1分共5分）
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=mol/L，pH值为，水电离的c(H+)=mol/L
（2）某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则纯水中c(OH-)=mol/L，滴入盐酸使c(H+) ="5" ×10-6mol/L，则c(OH-) =_________mol/L