氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。
注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。 |
得到无色溶液 |
| 步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置 |
若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。 |
| 步骤3：向试管中继续加入 。 |
，证明固体中含有碳酸氢铵。 |
②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]
50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。
用质量分数为98%，密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取mL浓硫酸，（简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查250mL容量瓶是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（）→（ ）→（ ）→ B →（ ）→（）→（）
③进行A步操作时，选用量筒的规格是。（选填字母）
A．10mL B．50mLC．100mL D．1000mL
④下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________
C．定容时仰视溶液的凹液面 _________
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 |
25．00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0．25 |
174 |
| 阿司匹林 |
0．17 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0．25 |
158 |
| 硝酸银 |
0．02 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。
A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_______ mol/L。（注意：只要求用原始数据写出数学表达式，不需要化简与计算）
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题
（1）图中明显的两处错误是
①_________________________________________
②_________________________________________
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量__________，其作用是________________。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO2
2MgO+C；
④Mg+H2O
MgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有（填字母代号），选择装置D目的为_____________________________；
（2）通气后，应先点燃处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果（填“偏高”或“偏低”）原因
（3）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
_____________________________________________________________________