【化学—物质结构与性质】
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为 。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体
互为等电子体的离子的化学式为 (写出一个即可)。
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为 cm(用含ρ和NA的式子表示)。
（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO4溶液。请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6．4g时，甲池中理论上消耗氧气L（标准状况下）。
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇g。
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2(g)
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时．K=2．95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K=，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是。
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
温度升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比。n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇（填“不利”或“有利”）。
某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，已知该有机物含氧27.3%。C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色。
（1）A的分子式为。A→B+C的反应方程式为。
（2）写出由B生成H的反应方程式为。
（3）与D具有相同官能团的同分异构体有几种：。
（4）G的结构简式为，由G到J的反应类型为。
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。其中A为常用的溶剂，B为常见的有色气体单质。
回答下列问题：
Ⅰ．若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的
反应。
（1）反应Ⅰ中，甲在通常条件下和A剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
（2）反应Ⅱ中，乙与A在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
（3）通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。
（4）将2.5g甲的碳酸盐、碳酸氢盐和氢氧化物的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
①写出OA段所发生反应的离子方程式 。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为 mL（标准状况）。
Ⅱ．若甲、乙是化合物，反应Ⅲ是工业制漂白液的反应，其中乙为非极性键的离子化合物，写出A与乙反应的化学方程式；
锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池l0倍的能量，因此它是最有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电和充电时的工作示意图。
（1）图I中电极a是极。
（2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为。
（3）当给图Ⅱ中的锂空气电池充电时，d极应接电源的极，该电极的电极反应式为。
（4）可用石墨为电极，用该电池电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图Ⅲ所示。
①该电解池的阴极反应式为；
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口（填“A”或“B”）导出；
Ⅰ．第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。试回答：
（1）Ga的基态原子的价电子的轨道排布式为。
（2）下列说法正确的是（选填序号）。
A．砷和镓都属于p区元素 B．GaN、GaP、GaAs均为分子晶体
C．电负性：As＞Ga D．第一电离能Ga＞As
（3）GaAs是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制得，同时得到另一物质，该物质分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
Ⅱ．氧化钙晶体的晶胞如图所示，试回答：
（1）晶体中Ca2+的配位数为。
（2）已知Ca2+的半径为a cm，O2-的半径为b cm，NA代表阿伏加德罗常数，
该晶体的密度为g/cm3。（用含a、b、NA的代数式表示）