(18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。
①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。
②试管a中加入碎瓷片的作用是 ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 (填序号)。
| A．立即补加 | B．不需补加 | C．冷却后补加 | D．重新配料 |
③实验中加热试管a的目的是：（i） ；(ii) 。
④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是 。
⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。
(2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
①图2中仪器n的名称是 。
②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
③写出仪器n中发生反应的离子方程式： 。
(3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为 。
②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性，e中发生反应的化学方程式为 。
某化学课外小组用下图装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中（A下端活塞关闭）。
（1）写出A中反应的化学方程式______________________________________________。
（2）观察到A中的现象是____________________________________________________。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________________________________ ，写出有关的化学方程式________________________。
（4）C中盛放CCl4的作用是____________________________________________________。
假设：①混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO3)；②盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。试回答下列问题：
(1)①的主要操作是；
②的主要操作是。
(2)晶体A的主要成分是____________，若含有杂质可能是____________。晶体C的主要成分是____________，若含有杂质可能____________；通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是。
(3)若晶体C中确实含有杂质，进一步提纯的方法是____________。
现有4组离子，每组有2种金属离子。请各选用1种试剂，将它们两者分开，可供选用的试剂有：
| A．硫酸 | B．盐酸 | C．硝酸 | D．氢氧化钠溶液 E.氨水请填写下表：(填写时用字母代号) |
| 离子组 |
选用的试剂(代号) |
沉淀物的化学式 |
保留在溶液中的离子 |
| (1)Zn2＋和Al3＋ |
|||
| (2)Zn2＋和Mg2＋ |
|||
| (3)Zn2＋和Ba2＋ |
|||
| (4)Fe3＋和Al3＋ |
(12分)在右图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是______________________。
(2)若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3)如果A中盛的是氨水，B中盛的是无色酚酞溶液，微热A，B中溶液会变为红色，则此时表现氨水具有______性和______性。
(4)如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和______性。
(5)如果A中盛的是盐酸，加入铜粉，为了让铜粉溶解，可以加入NaNO3，反应的离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。
(11分)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。
①这样制取的SO2中可能含有的杂质有________。
②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是______→______→______→______→______→(用a、b……填写；每套装置只允许使用一次)。
③根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：
| 装置 |
所盛药品 |
实验现象 |
结论 |
| B |
|||
| C |
CuO固体 |
||
| D |
无水CuSO4 |