设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．O2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NA |
| B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L |
| C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA |
| D．标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，转移电子的数目为0.5NA |
下列关于能量转换的认识中不正确的是
| A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能 |
| B．煤燃烧时化学能主要转变成热能 |
| C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 |
| D．白炽灯工作时电能全部转变成光能 |
对于反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
| A |
B |
C |
D |
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| 目的 |
压强对反应的影响(P2>P1) |
温度对反应的影响 |
平衡体系增加N2对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol。
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )
| A．－488.3 kJ/mol |
| B．－244.15 kJ/mol |
| C．＋488.3 kJ/mol |
| D．＋244.15 kJ/mol |
对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )
| A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多 |
| D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |