下列离子方程式书写正确的是
| A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3- |
| B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O |
| C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ |
下列物质性质变化规律正确的是
| A．O、F、H的原子半径依次减小 | B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 |
| C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 | D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 |
共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质
①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金刚石⑤CaH2⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是
| A．①③⑤⑥ | B．②④⑥ | C．①③⑥ | D．①②③⑥ |
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
| A．热稳定性：HF>H2O>NH3 | B．水溶性：HCl>H2S>SO2 |
| C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 | D．熔点：CsCl>SiO2>CO2 |
化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是
| A．只含有极性键的分子一定是极性分子 |
| B．分子晶体中一定含有共价键 |
| C．第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强 |
| D．原子晶体的熔点一定比分子晶体高 |
下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
| A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 |
| B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 |
| C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 |
| D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 |