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题文

为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

部分含钒物质在水中的溶解性如下:

物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO22SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶

   回答下列问题:
⑴工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,写出该反应的化学方程式             
⑵图中所示滤液中含钒的主要成分为      (写化学式)。
⑶该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式             ;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为              

⑷用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO22SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,完成反应的离子方程式为□VO2++□H2C2O4+□_____=□VO2++□CO2↑+□H2O。
⑸全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为VO2++V2++2H+ VO2++H2O+V3+,电池充电时阳极的电极反应式为          

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 化学电源新型电池 探究电解池作用
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价


完成下列问题:
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族.
(2)元素X的一种同位素可测定文物年代,其原子核内有8个中子,这种同位素的符号是________.
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,写出该粒子的电子式____________.
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一结果的是________________________________.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示).

已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转化关系如图所示:

(1)D的化学式(分子式)是________,E的化学式(分子式)是__________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_____________________________。

在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是_____

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是________,

下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:

(1)图中,A管的作用是
制取乙炔的化学方程式是
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。
(4)为了安全,点燃乙炔前应,乙炔燃烧时的实验现象是

写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:
(1)乙炔与足量的溴水完全反应
(2)丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2—氯丙烷
(3)用乙炔制取聚氯乙烯

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