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题文

已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:
(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:

T(K)
938
1100
K
0.68
0.40

 
①写出该反应平衡常数的表达式__________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若升高温度,混合气体的平均相对分子质量_____;充入氦气,混合气体的密度____(选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:

溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3

①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是           
②根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是      
将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是    (填编号)。
A.HCN        B.HClO       C.C6H5OH      D.CH3COOH         E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是    (填编号)。
A.CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa  B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO       D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为                                            
(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于        ;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全 ( 使Cu2浓度降至原的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为           

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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大多金属碳化物能与水剧烈反应,生成相应氢氧化物和气态烃,如:Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑, MgC2+2H2O→Mg(OH)2+C2H2
现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物,与足量盐酸反应,得一澄清溶液,并有大量气体产生,将气体通过碱石灰干燥除杂后,测其体积为V1,将所得气体充分燃烧,生成的CO2的体积为V2,相同条件下,V1:V2=5:7:向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后,再继续加入NaOH溶液,沉淀物质的量变化如下图所示,试回答下列问题:

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(2)根据Vl:V2=5:7,可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C,由此可知气态混合烃中含有乙炔和
(3)A的化学式为
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(14分)透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:

填写下列空白:
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(3) 淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2)(其中A〜D均为有机物,A为一种单糖,B为一种有特殊香味的一元醇,C为一种气体)

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(4) 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,其相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现紫色,且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为_______________
(5) 已知:

利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是________________________________________

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②A转化成C的离子方程式为: ____________________
(2)若常温下A、B、C、D均为气体,且D为红棕色气体。
①I)物质的化学式:__________.写出B—C的化学方程式为____________________
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(1) D在周期表中的位置是__________,写出D的氧化物与强酸反应的离子方程式:____________________
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(4分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:。已知该反应中只发生如下过程:
(1) 写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
_________________________________________________________________
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