X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
| I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
… |
| 496 |
4562 |
6912 |
9540 |
… |
请回答：
（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。
（4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。
(8分)阅读于谦的诗《石灰吟》，回答问题：
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
（1）“千锤万凿出深山”，开凿出的物质是（）
A．石灰石 B．铁矿石 C．脉石(SiO2) D．重晶石(BaSO4)
（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是（）
A．属于氧化还原反应 B．产生的气体可能造成温室效应
C．属于分解反应 D．属于置换反应
（3）写出下列对应反应的化学方程式：
化合反应：________________________；分解反应：________________________。
(6分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
| 配料表 |
精制海盐、碘酸钾（KIO3） |
| 含碘盐 |
20~40mg/kg |
| 储藏方法 |
密封避光、防潮 |
| 使用方法 |
烹调时待食品熟后加入碘盐 |
（1）碘酸钾属于哪类物质？______________（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：
碘酸钾在受热时_____________。
（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0．035g，相当于每千克食盐含碘酸钾 g (结果保留三位小数)。
(8分)下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是。（填字母）
A 6g氢气 B 0．5mol CO2 C 1．204×1024个氯化氢分子D、147g硫酸
E、92g乙醇（C2H5OH） F、4℃9 mL水
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为。
（2）四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。
(填元素符号)
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为，D的配位数为；
②列式计算该晶体的密度g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；
（5）该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。
（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH＝7时，溶液中c（NH4＋）c（Cl－）（用“＜”、“＞”、“＝”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H＋）c（OH－）；
（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_____(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=__________；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2＋的物质的量范围是。