（1）质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。结构中的等效氢原子在核磁共振谱中都给出了相应的峰值(信号)，谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。试回答：
有机化合物
，在核磁共振氢谱中观察到峰值给出的强度之比为_______________。
（2）烷基取代苯
可以被KMnO4酸性溶液氧化生成
，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C—H键，则不容易被氧化生成
，现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成
的异构体共有7种，其中的2种是
、
请写出其他5种的结构简式：____________________________________________________。
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；
(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；
(3)X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和，Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子(填“极性”或“非极性”)。
为了维护社会秩序，保障公共安全，确保第26届世界大学生运动会的顺利进行，深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是，该化合物由键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式分别为。
(3)Na3N与水的反应属于反应。(填基本反应类型)
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示：
(1)B、C、D元素电负性的大小顺序为：＞＞(填元素符号)。
(2)E的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的钾盐共热能发生反应生成一种气体单质，反应的化学方程式为。
(3)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L甲气体与0.5 L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是。
(4)在298 K下，A、B的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol B的单质，则该反应在298 K下的ΔH＝。(注：题中所设单质均为最稳定单质)
(5)要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是。
(6)用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。(假设C只被还原至＋4价)
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素的性质或原子结构 |
| X |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y |
常温下单质是双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
| Z |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是，元素Z的离子结构示意图为。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论。
(3)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：。
(4)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是。
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b．X的单质比Y的单质更容易与H2化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态
六种短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式：。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：。