一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
| A．c1:c2 = 1:3 | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L |
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )
| A．Fe3+ | B．Fe2+ | C．NH4+ | D．Al3+ |
下列关于化学反应的描述中正确的是( )
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1)△H="-57.3" kJ·mol-1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 |
| C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-283.0" kJ·mol-1 |
| D．已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g)△H=b，则b>a |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
| A．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13++3CO32-+3H2O =2A1(OH)3↓+3CO2↑ |
B．NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2O H3O++S2- |
| C．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| D．向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4++OH-=NH3·H2O |
在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
| A．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3- |
B．室温下 =10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3- |
| D．在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 mol·L-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO- |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
| A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA |
| B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA |
| C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
| D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 |