已知：在水溶液或融熔状态下能导电的化合物叫电解质。现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。
（1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是________；
（2）温度计的水银球应位于，
（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向。
已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ="==" K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
（1）实验时，反应产生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。
（2）A瓶的实验现象是。
（3）C瓶溶液的作用是 。
化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。抗胃酸药物具有抗酸作用的原因是_____________________________________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________、_______________________________。
（2）甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素（A、B、C、D，下同）；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素食物。
（3）铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是
（4）为了改善空气质量，必须控制二氧化硫氮氧化物烟尘等污染物的排放量，对汽车加装尾气催化净化装置，可使其中的NO和CO转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。
下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置。
| 族 周期 |
I A |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
VA |
ⅥA |
ⅦA |
| 2 |
① |
② |
③ |
||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
请回答下列问题：
（1）⑤的元素符号为，①与③形成的酸性氧化物电子式。
（2）④和⑦两元素形成的化合物的化学式为 ，焰色反应为色。
（3）单质⑦制备漂白液的化学方程式。
（4）④在空气中燃烧的生成物的化学式，其颜色是色。
（5）Cu与②的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的化学方程式。
(12分) .
（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是(填写序号)。
①
②
③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH－的物质的量
（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。
①反应所需的时间B>A
②开始反应时的速率A>B
③参加反应的锌粉物质的量A=B
④反应过程中的平均速率B>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥B溶液里有锌粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。
（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________。
（5）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb=。