X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍 |
| Y |
Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 |
| Z |
Z元素的最高正价与负价代数和为6 |
| W |
W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。
（2）X的第一电离能比Y的 （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的
键数目为 。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是 。
（4）写出KZY3与HZ浓溶液反应制取Z2的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g) ΔH 1= －393.5 kJ•mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g) ΔH 2= －282.9 kJ•mol－1
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为 。
某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。
在25 ℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸Va L和pH=b(b≥8)的NaOH溶液Vb L。二者混合恰好完全中和。问：
（1）若a+b=14时，则
=_________（填数值）；
（2）若a+b=13时，则=_________（填数值）；
（3）若a+b＞14时，则=_________（填表达式），且VaVb（填“＞”“＜”或“=”）。
有等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸溶液各两份，分别通入Cl2和O2，溶液的pH变化（y）与通入气体的量x的关系如图3-6所示，则a、b、c、d分别所代表的pH变化与之对应的化学反应分别是：
图3-6
| A．在氢硫酸中通入O2_________________； |
| B．在亚硫酸中通入O2_________________； |
| C．在氢硫酸中通入Cl2_________________； |
| D．在亚硫酸中通入Cl2_________________。 |
A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L-1，在室温下，A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1，B溶液中水电离产生的H+浓度为10-10 mol·L-1，C溶液的pH=3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。
水的电离平衡曲线如图所示：
(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。
(3)已知AnBm的离子积=［C(Am+)］n·［C(Bn-)］m，式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积约为_____________________________________________。