“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：
NaClO + NaCl + H2SO4 
Na2SO4 + Cl2↑+ H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。
（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH。现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化。
E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰。写出E的结构简式 。
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I-（快），
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为色。为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—）。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=mL，反应速率最快的是（填序号）。
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线图，若保持
其他条件不变，（填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，（填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。
过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成。 据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：
（1）请写出b的仪器名称。
（2）试剂A可以选用，试剂B的作用是。
（3）检查装置A的气密性的操作方法是。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
（4）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；
则写出反应的化学方程式：。
假设2：反应后固体中只有，SO2完全氧化；
则写出反应的化学方程式：。
已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，反应的化学方程式为。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为。
已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成CO2、SO2和H2O。
（1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：。
（2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序
(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)→→→。
（3）B瓶溶液的作用是。本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是。③中反应的离子方程式为。
（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是。
在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明Na2O2可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。在实验室里，CO2常用稀盐酸与石灰石反应来制取，反应的化学方程式为：。
（2）填写表中空格：
| 仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
|
| C |
Na2O2 |
|
| D |
NaOH溶液 |
（3）Na2O2与CO2反应的化学方程式：。
（4）试管F中收集满气体后，下一步验操作是：。