设NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是
| A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-数目为0.2NA |
| B.含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜完全反应,转移的电子数为2NA |
| C.某密闭容器盛有0.1molN2,0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移的电子数为0.6NA |
| D.常温常压下5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为0.4NA |
在一定条件下,可逆反应:N2+3H2
2NH3(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是
| A.加催化剂,V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等 |
| B.加压,V(正)、V(逆)都增大,且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数 |
| C.降温,V(正)、V(逆)都减小,且V(正)减小的倍数小于V(逆)减小的倍数 |
| D.加入氩气,V(正)、V(逆)都增大,且V(正)增大的倍数大于V(逆)增大的倍数 |
将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是
| A.1.2mL | B.2.4mL | C.3.6mL | D.3mL |
可逆反应①
、②
分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是:
| A.反应①的正反应是吸热反应 |
| B.在平衡(I)和平衡(II)中的气体摩尔体积相同 |
| C.达平衡(I)时X的体积分数为5/11 |
| D.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是
| A.反应Ⅰ:△H>0,p2>p1 |
| B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2 |
| C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 |
| D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1 |
某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度为
| A.0.15mol/L | B.0.3mol/L | C.0.225mol/L | D.无法计算 |