草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L |
| B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
| C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L |
| D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-） |
关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( )
| A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 |
| B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 |
| C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 |
| D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
[双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
0.20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
可逆反应mA(g)＋nB
pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
| 选项 |
x |
y |
| A |
再通入A |
B的转化率 |
| B |
加入催化剂 |
A的体积分数 |
| C |
压强 |
混合气体的总物质的量 |
| D |
温度 |
混合气体的总物质的量 |
在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )
| A．5% | B．10% | C．15% | D．20% |