[双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
某体积可变的容器内，盛有适量的A和B的混合气体，在一定的条件下发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积是V L，其中C气体占10%，下列判断正确的是（）
①原混合气体的体积是1.2V L②原混合气体的体积是1.1V L③反应达到平衡时，气体A消耗掉0.05V L④反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05V L
| A．②③ | B．②④ | C．①③ | D．①④ |
将等物质的量的N2、H2充入一定体积的密闭容器中，使其气体的压强为3×104 Pa，当反应达到平衡时若H2转化了20%，而且温度不变，则容器内混合气的压强是（）
| A．2.4×104 Pa | B．2.6×104 Pa | C．2.8×104 Pa | D．3.2×104 Pa |
在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时NH3的量和达到平衡时NH3的转化率为（）
| A．20 mol、25% | B．20 mol、75% | C．40 mol、30% | D．10mol、50% |
在一定条件下，化学反应N2+3H2
2NH3达到平衡，下列说法正确的是（）
A．容器内 不随时间变化 |
B．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 |
| C．N2减少的速率与NH3增加的速率为1∶2 | D．气体体积为初始体积的1/2 |
在一定温度下，H2（g）+I2（g）
2HI（g）达到平衡的标志是（）
| A．单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol I2 | B．容器内气体的总压强不随时间变化 |
| C．单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2 | D．v（HI）=2v（I2） |