美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下：
（1）甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。
（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+，此时铁元素的存在形式是 （写化学式）。
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%。则A的化学式为 ；
（4）钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯的适宜条件是：反应温度为 ，反应时间约为 ，含钯的样品与王水的质量比为 。
（5）700℃“焙烧1”的目的是 ， 550℃“焙烧2”的目的是 。
(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____仪器。
| A．烧瓶 | B．烧杯 | C．锥形瓶 | D．坩埚 E、蒸发皿 |
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（填能或不能）理由
（3）进行操作②后，如何判断SO
已除尽，方法是__________
（4）操作③的目的是_________
为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。
（5）操作④的目的是____________________。
Ⅰ⑴用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为▲mol／L。
⑵若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为▲mol／L，含溶质的质量为▲g。
⑶若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为▲mol／L；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCL2溶液
▲ml 。
Ⅱ现有36%的醋酸（CH3COOH），密度为1.04g／ml.，
欲配制0.1 mol／L的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸▲ml。
需要使用的实验仪器有烧杯、▲、▲、▲、▲，
若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度
▲（填“正确”、“偏大”或“偏小”）。
在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，为了检验SO2和C2H4的性质，有人设计下列实验方案。
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I▲；II▲；III▲；IV▲（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 |
| C．浓H2SO4 | D．酸性KMnO4溶液 |
（2）能说明SO2气体存在的现象是▲；
（3）使用装置II的目的是▲；
（4）确定含有乙烯的现象是▲。
（5）如果Ⅳ盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为▲，反应类型为▲
如下图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E 是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。
试回答：
（1）实验室制氯气的化学方程式：_______________________________；
（2）C装置的作用是________________；D 装置的作用是__________________；
E中发生化学反应的方程式为：_____________________________。
（3）烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________；发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
在酸碱中和滴定的操作中，用标准溶液润洗滴定管2—3次的目的是。判断滴定终点的现象是。若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定管结果的影响是。