在25℃时，向50．00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，正确的是
| A．该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂 |
B．图中点②所示溶液中， |
| C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度 |
D．滴定过程中的某点，会有 的关系存在 |
下列有机物的命名正确的是
A． |
B． |
C． |
D． |
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A．0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN-)，则a一定大于b
D．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N2
2NH3△H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是
| A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol·(L·min)-1，H2的转化率为75% |
| B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) ·c(N2)]＝(0.15 mol·L-1) 2/[(0.075 mol·L-1) 3 ·(0.125 mol·L-1)] |
| C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂 |
| D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动 |
原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC25－和BN2n－，则BN2n－中的n值为
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
下列判断或实验预期正确的是
| A．对于反应N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝－50.6kJ·mol－1，它在任何温度下都是自发的 |
| B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物，用乙醇萃取碘水中的碘 |
| C．纯碱溶液或石灰水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 |
| D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现 |