(12分)【化学——物质结构与性质】
有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，其中A元素原子核内只有一个质子；B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的简单离子中，D形成的简单离子半径最小；E的基态原子中电子排布在三个能级上，且这三个能级所含电子数均相同。
（1）A、E形成的化合物E2A2每个分子中
键和
键数目之比为________，B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用实际元素符号表示)。
（2）BA3易液化的主要原因是__________________。
离子中B原子轨道的杂化类型为__________。
（3）写出D元素基态原子的价电子排布式______________。
（4）E的一种单质晶胞结构如图，晶胞的边长为
。该晶体的密度为________
g(NA表示阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为b)。
A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。
(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)；
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)；
(3)写出B＋G―→J的化学方程式：
写出溶液C―→溶液D的离子方程式：；
(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：
。
(8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、
I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：
①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。
(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；
(2)有关反应①的离子方程式为。
已知：①MnO4— +e-
MnO42―（绿色）（强碱性条件）
②MnO4—+ 8H＋ + 5e-Mn2＋（无色）+ 4H2O（强酸性条件）
(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应, 写出反应的离子方程式。
(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式.
(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4‑具有氧化性，最合适的亚铁盐是(选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是(选填编号)
a. FeCl2 b. FeSO4 c.Fe(NO3)2 d稀硫酸 e. 盐酸 f. 硝酸
(4)向20 mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4‑全部转化为Mn2＋ ,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于mL
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO
、SO42-、CO32-,六种化合物的阴阳离子均不相同，且均易溶于水。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
写出下列六种化合物的化学式：
A、B、C、D、Ｅ、F。
甲、乙、丙为短周期常见的单质，乙、丙两元素的原子序数相差8。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A、G的焰色反应为黄色，A和X的摩尔质量相同。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
请回答：
(1) 写化学式：X，CD。
(2)写出反应④、⑤的化学反应方程式：④；
⑤
（3）写出反应⑧、⑨的离子方程式⑧
⑨。
（4）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）。