H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。
（1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：
，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
（2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。
a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
d. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－
被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。
（4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_ （填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。
（5）己知断裂1mol化学键所需的能量
143,H-O为463。则
.
镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式____________________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有________________。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为Mg Cl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。Ⅱ可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。
①加入BaCl2溶液的目的是____________。
②步骤X中需将Fe2＋转化为Fe3＋，所选的试剂为__________。
③Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：________________________________________．
在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+ I2（g）
2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是 （用图2中a-c的编号回答）。
②若加入I2，则H2浓度的变化正确的是 （用图2中d-f的编号回答）。
根据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下
（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；
（3）属于电解质的是 ；（4）属于弱电解质的是 。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
（1）有H2O参加的化合反应： ；（2）有H2O生成的分解反应： ；
（3）有HCl生成的置换反应： ；（4）有HCl参加的复分解反应： 。
（Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
| A．C2H6O2 |
| B．CH4和C2H6的混合物 |
| C．C2H6O和C3H8O3的混合物 |
| D．CH4O和C3H8O的混合物 |
根据下面的反应路线及所给信息填空。
（1）① 的反应条件是： 。② 的反应类型是： 。（苯佐卡因）
（2）反应②的化学方程式： 。
（3）苯佐卡因有多种同分异构体，其中—NH2直接连在苯环上，分子结构中含有-COOR
官能团，且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体共有六种，除苯佐卡因外，其中两种的结构简式是：
则剩余三种同分异构体的结构简式为： 、 、 。
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a是宇宙中最丰富的元素,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题:
（1）b、c、d中第一电离能的大小顺序是 (填元素符号),e的价层电子轨道示意图为 。
（2）c的氢化物与d的氢化物的沸点大小顺序是 ；（填化学式）原因是
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;以上元素形成的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 、 (填化学式,写出两种)。
（4）这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸 ;（填化学式）酸根呈三角锥结构的酸是 。(填化学式)
（5） e和c形成的一种离子化合物的晶体晶胞结构如图1,则e离子的电荷为 ；其中c离子的配位数是 ；若已知该晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度为 g/cm3.