Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。
（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程是 。
Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。
a．B装置实验前后质量差mg； b．F装置实验前后液面差VL
c．D装置实验前后质量差mg； d．E装置实验前后质量差mg；
（5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________。
(9分)有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。
(1) 现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量
分数为98%、密度为1.84g/㎝3的浓硫酸______ mL。（小数点后保留1位有效数字）
(2) 从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是________
(3) 容量瓶使用前检验漏水的方法是____________
(4)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________
②未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中___________
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水_____________
④容量瓶中原有少量蒸馏水_____________
⑤定容时俯视观察液面__________________
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）气体发生装置A产生的气体是
；
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液
④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 ⑥ 酸性高锰酸钾溶液
I ：若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，再加入（选填一个序号）试剂，实验现象是：；
II ： 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，实验现象是：；
（3）另一小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为 。
（4）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 .
(8分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
加过量A后过滤加过量B后过滤
(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是___________________________________，
有关反应的化学方程式为________________________________。
(3)加过量B的有关反应的化学方程式为
_________________________________
_________________________________。
中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55
的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是。
（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的。（选填代号）
①50 mL ②100 mL ③150 mL ④250 mL
（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1
，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容
，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为
。
某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：
参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题：
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用法收集氨气，检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是
| A．Na2O2 | B．浓硫酸 | C．P2O5 | D．碱石灰 |
⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用，装置⑦的作用
⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为