（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。
① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式 。
装置C的作用是 。
④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为 ，操作名称为 。
(14分)下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）⑧的元素符号是________。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为________________________________。
(12分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
| A．NaCl | B．NH4Cl | C．HNO3 | D．浓H2SO4 |
（4）请配平以下化学方程式：
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
（5）在微生物的作用下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是。
（6分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
| 阳离子 |
K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋ |
| 阴离子 |
NO CO SiOSO |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀盐酸 |
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4 g |
| Ⅲ |
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 |
无明显现象 |
请回答下列问题。(相对原子量:Si 28;S 32)
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”要求写出计算过程)。
| 阴离子 |
NO |
CO |
SiO |
SO |
| c/(mol·L－1) |
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________，
（共4分）实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
（1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
（2）取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是。
捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和
(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
请回答下列问题：
（1）ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝。
（2） 反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为 。
（3）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3
溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容
器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不
变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。则：
①ΔH30(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是
。
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将
该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。已知同浓度的(NH4)2CO3和NH4HCO3溶液
pH前者大，请在下图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。
图1图2
（4）利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施
有。（答出一点即可）
（5）下列物质中也可以作为CO2捕获剂的是。
A．NH4Cl B．Na2CO3C．HOCH2CH2OH