海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实 验室里从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取过程中有关实验操作的名称：① ；③ ；
（2）操作③用到的主要玻璃仪器
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填选项字母）__________。
| A．水、酒精 | B．四氯化碳、苯 | C．汽油、醋酸 | D．汽油、酒精 |
（4）写出②的离子方程式：
（5）能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_______________
亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。
___KMnO4+___NaNO2+___H2SO4=___MnSO4+___K2SO4+___NaNO3+___H2O
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）指出该反应的氧化剂；
（3）当有2mol氧化剂被还原时，则转移的电子是mol。
在一密闭容器中，发生可逆反应
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g) 
试据图回答：
（1）压强P1P2，a+bc+d（填<、>、=）
（2）温度t1℃比t2℃（填高或低），正方向为反应。（填放热或吸热）
在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）
2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将，平衡将移动。
②加入催化剂，反应速率将，平衡将移动。
③充入更多的H2，反应速率将，平衡将移动。
④扩大容器的体积，反应速率将，平衡将移动。
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将，平衡将移动。
(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________
(2) Fe3+的检验用离子方程式表示___________________
(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）
(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）
(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________
⑴事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0
C．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0
⑵以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_______________。
⑶电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：
①若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为____________________________________。
②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。