A、B、C、D、E、F是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与C的阳离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。以D元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。E的单质是密度最小的物质。F原子的最外层电子数是核外电子总数的
；
（1）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式___________________________；
（2）比较B与C元素形成离子的半径：B元素形成的离子半径______C元素形成的离子半径（填“>”、“=”或“<”）
（3）D与F形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
100mL、0．5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+mol，这些NH4+中所含有的电子数为，质子数为。
在标准状况下1．7g氨气所占的体积为，它与同条件下mol H2S含有相同的氢原子。
(10分)（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
①上述关系一定不正确的是________(填序号)。
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)。
③若四种离子浓度关系有c(NH4＋)＝c(Cl－)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是________溶液，C是________。
(10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：。
（3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
(12分)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
（2）100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。