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题文

下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是(      )

选项
陈述
判断
A
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
B
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成
说明该未知溶液含有SO42
C
铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
要从矿石中冶炼得到金属单质,铁和铜必须用还原剂,汞和银只需加热
D
锌锰干电池碳棒是正极,MnO2是氧化剂
锌锰干电池是二次电池,可以反复充电
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 验证原电池的效果
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下列叙述正确的是()

A.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L溶液一定呈中性
C.pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后,溶液中的c(H+):c(SO)=2:1
D.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

一定温度下,反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64,将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中,该温度下H2的平衡转化率为

A.20﹪ B.40﹪ C. 60﹪ D.80﹪

反应2A(g)2B(g)+E(g);△H>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是

A.加压 B.减压 C.减小E的浓度 D.降温

在一个固定容积的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X (g) + 3Y (g) 2Q (g) + nR (g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值()

A.4 B.5 C.6 D.7

在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度
C.H+的物质的量的量浓度 D.CH3COOH的物质的量

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