．欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72转化为Cr-优题课

题文

．欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr(OH)₃沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe(OH)₂	7.0	9.0
Fe(OH)₃	1.9	3.2
Cr(OH)₃	6.0	8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）           。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
  Cr₂O₇^2-+  HSO₃^-+    ==   Cr³⁺+   SO₄^2-+    H₂O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和                        。证明Cr³⁺沉淀完全的方法是                           。
（2）工业可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑。

①Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是                             ，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因
                   。
③若溶液中含有0.01mol Cr₂O₇^2-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

科目化学题型实验题难度较难

知识点：常见气体制备原理及装置选择探究电解池作用

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⑴写出下图石油的蒸馏装置中所指仪器的名称：

a．____________ b．_________
⑵指出右图石油的蒸馏装置中的错误之处：
①缺铁圈和
②缺（防液体暴沸）
③
④

乙酸丁酯：（CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种常用的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。

第一步：将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应；
第二步：水洗提纯；
第三步：蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→→→→。
(2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外，还需要加入_________、_____ ___ 。
(3)装置C中冷凝管的作用是：；冷凝水应从___________（填“c”或“d”）进入冷凝管
(4)步骤F酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _ __。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在（填上、下）层；B装置蒸馏时，接收乙酸丁酯前（温度<126.3℃）锥形瓶中得到的物质是、。

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 $A_{r} (C u)$ (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量 $m$ ( $C u O$ )，反应完全后测定生成物水的质量 $m$ ( $H_{2} O$ )，由此计算 $A_{r} (C u)$ 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的 $N H_{4} C l$ 与 $C a (O H)_{2}$ 的量足以产生使 $C u$ 完全还原的氨气)：

请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示) $a$ →；
(3)在本实验中，若测得 $m$ ( $C u O$ )=" $a$ " $g$ ， $m$ ( $H$ ₂ $O$ )= " $b$ " $g$ ，则 $A r (C u ）$ =；
(4)在本实验中，使测定结果 $A r (C u)$ 偏大的是 (填序号)；
① $C u O$ 未完全起反应② $C u O$ 不干燥
③ $C u O$ 中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥
⑤ $N H_{4} C l$ 与 $C a (O H)_{2}$ 混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定和,或和达到实验目的。

某兴趣小组用题图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填"吸热"或"放热"）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化合物 $X$ 为（只写一种）， $N a_{2} O_{2}$ 的作用是．

碘被称为"智力元素"，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾( $K I O_{3}$ )是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：

(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： $3 I_{2} + 6 K O H = 5 K I + K I O_{3} + 6 H_{2} O$ ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 $I^{-}$ 。请设计一个检验电解液中是否有 $I^{-}$ 的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗涤晶体的目的是.

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