有6.85g铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为
| A．PbO | B．PbO2 |
| C．Pb3O4 | D． Pb3O4和PbO2的混合物 |
某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
下列说法中不正确的是
| A．收集到的V L气体全为 NO |
| B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 |
| C．操作Ⅱ应是洗涤 |
D．铜的质量分数为： ×100% |
将15．6g Na2O2和5．4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6．72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
| A．最终得到7．8g的沉淀 |
| B．反应过程中得到6．72L（标准状况）的气体 |
| C．最终得到的溶液中c（NaCl）=1．5mo/L |
| D．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） |
下列除杂质的操作中不正确的是
| A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤 |
| B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铜粉充分反应后过滤 |
| C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液 |
| D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 |
将1 mol 含镁物质的量分数为a的镁铝合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，刚好完全反应，NO为唯一还原产物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再减少为止，将所得沉淀过滤、洗净、灼烧至恒重，所得固体质量与原合金质量相等。下列说法中正确的是
①合金含镁质量分数为60%②反应中放出气体体积在标准状况下为（1－a/3）× 22.4 L③反应过程中最大沉淀质量为（78－20a）g④反应中共消耗NaOH［b－（1－a/3）］mol
| A．①②③ | B．①②④ | C．①③④ | D．②③④ |
已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋（未配平）。NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
| A．该反应显示硫酸具有酸性 |
| B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
| C．刺激性气味的气体是氨气 |
| D．反应中硫酸作氧化剂 |