实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体 g，水960mL(水的密度是1 g/cm3)。
②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见下图)标签上标明相应的信息。
（2）配制过程，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平称取氢氧化钠，将氢氧化钠放置在右盘；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。
（3）若老师提供的药品有500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种： .(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。
水是人类生活中不可缺少的物质。
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是_____，净水程度最高的是_____
| A．过滤 | B．煮沸 | C．蒸馏 | D．吸附 |
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为________；
（3）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式________________。
（4）为了探究水的组成，实验装置如图所示
①该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是 和 ，质量比为。②写出该反应的化学方程式
(5)硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用区分硬水和软水，常用方法降低水的硬度。
按下列要求填空
（1）正确量取15 mL液体，应选用下列______（填序号）量筒。
①20 mL②50 mL③10 mL和5 mL
（2）某同学量取食盐水，读数时量筒放平在桌上且面对刻度线，当视线仰视时读数为10 mL，其正确的体积数应______（填“大于”“小于”或“等于”）10 mL。
（3）用来吸取和滴加少量液体的仪器是 ；（4）实验室常用的加热仪器是。
用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素是____；密度最小的气体是____；金刚石
（2）两个铁离子________；2个氢原子________；8个二氧化氮分子________
（3）固体俗称“干冰”的是________；保持氧气化学性质的最小微粒________
某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数．C为有刻度的玻璃仪器，可装
合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积．探究过程如下：
（1）连接实验装置并检查装置气密性，将药品、水装入各仪器中．检查图Ⅱ装置气密性的方法是．
（2）调整好装置后，再进行的操作还有：
① 记录C的液面位置；
② 待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③ 由A向B滴加足量稀硫酸；
④ 调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置．上述操作的合理顺序是（填序号）．B中发生反应的化学方程式是。
（3）经一系列操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．“一系列操作”是指过滤、、．
（4）计算铜锌合金样品中锌的质量分数．该小组的甲同学根据完全反应后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学依据完全反应后生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．甲、乙同学要计算出锌的质量分数，都缺少的一个数据是。
（5）重新实验后，甲、乙同学分别求出锌的质量分数．通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据会导致计算结果偏大，原因是．
溶液是日常生活中的常见物质，请根据下列各图所示内容回答：
20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．
请结合图示回答下列问题：
① 图1中一定为饱和溶液的是．
② 图3中表示乙的溶解度曲线是，P点表示的含义是．
③ 在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是50℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他向大烧杯的水中可加入下列物质是（填序号）．
| A．氧化钙 | B．氯化钠 | C．氢氧化钠 | D．硝酸铵． |