人类的生产生活离不开材料．（每空1分，计10分）
（1）人们习惯上把金、银、锡、铜、铁五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置向左移一位，正好符合由弱到强的活动性顺序．某金属加入到稀硫酸中溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为 。
（2）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是： ，炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是______________________________________。
（3）CO可作冶金工业原料，但对人体健康有害；写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式： ；煤气中毒是因为CO与血液中 结合，造成人体缺氧。
（4）现有一包铜、锌混合粉末，在空气中充分灼烧后，加入稀硫酸至固体恰好溶解，再加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有 ；滤液中溶质一定有 。
（5）家用空调常用铜线圈，这是利用铜具有优良的 性，要验证镁、铝、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铝丝、硫酸铜溶液，你认为他还需要的溶液是______ ______溶液。
高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的结晶粉末。是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻于一体的新型、高效多功能水处理剂，请完成高铁酸钾与水反应的化学方程式：
4K2FeO4＋10H2O＝4Fe（OH）3↓＋8KOH＋（ ）____↑
用化学符号表示：两个氮原子______；三个亚铁离子：________；硫化铵：_______；
氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。
①下图反应的化学反应方程式为（24），反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有（25）种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。
I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠
| 步骤 |
现象 |
结论 |
| 取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 |
（26） |
不含氢氧化钠 |
II.确定溶液a中是否含有盐酸
| 方案 |
步骤 |
现象 |
| 一 |
取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 |
产生白色沉淀 |
| 二 |
取少量溶液a，加入镁粉 |
产生气泡 |
i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因（27）；
ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是（28）；
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是（29）。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）
I．装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。
II．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式（31）。
III．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是（32）。
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。
| 液体 |
步骤 |
现象 |
| （33） |
打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 |
（34） |
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式（35）。
有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。
①固体中一定含有（21）。
②固体中一定没有（22）。
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式（23）。
下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
①在（7）℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等。
②t1℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不含结晶水）的质量的大小关系为（8）。
③不改变溶质质量分数，使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法是（9）。
④t3℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量（10）（填“＞”、“＜”或“=”）10g。