下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl  NH3↑＋HCl↑ |
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ | D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |
下列实验装置图合理的是
A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑ |
| B．装置②能构成锌铜原电池 |
| C．装置③可用于粗铜的电解精炼 |
| D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热 |
下列说法不正确的是
| A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 |
| B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 |
| C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0 |
| D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH的电离程度均增大 |
L多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为
。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究结果。L多巴分子中不含有的官能团是
| A．羟基 | B．氨基 | C．羧基 | D．醛基 |
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
| A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
| B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－===O2↑＋2H2O |
| C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 |
| D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况） |
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g)ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
| A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H＝－28.5 kJ·mol－1 |
| B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ |
| C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1 |
| D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1 |