绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染，下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
| A．消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3 |
| B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2O |
C．制CuSO4 ：Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O |
D．工业制乙醇： |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
|
| A |
将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应 |
试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴 |
甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应 |
| B |
向盛有溴水的两试管中分别加入一定量的乙烯和苯 |
两试管中的水层都逐渐褪色 |
乙烯和苯都与溴水发生了加成反应 |
| C |
向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠 |
钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈 |
乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强 |
| D |
取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸。水浴加热5min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu（OH）2，加热4min |
未产生砖红色沉淀 |
蔗糖不能水解生成葡萄糖 |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强 |
| B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+） = 2c（CO32-） |
| C．饱和食盐水中：c（Na+） + c（OH-） = c（Cl-） + c（H+） |
| D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH－） =1.0×10－2 mol·L-1 |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．稀硫酸中加入铜粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ |
| B．用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+ |
| C．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O |
| D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3↓+3NH4+ |
下列实验现象预测正确的是
| A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化 |
| C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 |
在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）＝O2（g）＋2H2（g）△H1
Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）△H2
2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
| A．△H3=△H1＋2△H2 | B．△H3=△H1＋△H2 |
| C．△H3=△H1－2△H2 | D．△H3=△H1－△H2 |