合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的和等气体。铜液吸收的反应是放热反应，其反应方程式为：
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
（3）简述铜液吸收及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是。通过比较可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知与分子结构相似，的电子式是。熔点高于，其原因是。
写出相应烷烃的分子式:
(1)同温同压下蒸气的密度是H236倍的烷烃 。
(2)分子中含有200个氢原子的烷烃 。
(3)1 L烷烃的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下的水蒸气15 L 。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃 。
下列各组物质中全属于有机物的是 ;全属于烃的是 。
| A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉) |
| B．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6 |
| C．CH4、C2H4、H2CO3、CH3Cl |
| D．CH4、C2H6、C2H2、C6H6 |
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bB
cC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a= ,b= ,c= ,d= 。
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)= 。
将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)
2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s时,容器中有mol A,此时C的物质的量浓度为。
银器皿日久表面变黑,这是由于生成硫化银,有人设计用原电池原理加以除去,其方法是:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间,黑色会褪去而银不会损失。试回答:在原电池反应中,负极发生的反应为；正极发生的反应为；反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生,则原电池的总反应方程式为。